Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12

Вариант 1

а)

б)

в)

г)

д)

Формула вещества

Принадлежит к классу

Название

вещества

Валентность кислотного остатка

(в кислоте, соли)

Растворимость (по таблице растворимости на форзаце 2 учебника)

Физические свойства знакомых (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)

CaO

Оксид основный

Оксид кальция

твёрд., белый, растворим.

H₂S

Кислота

Сероводородная кислота

II

Р(растворимое вещество)

NaCl

Соль

Хлорид натрия (повареная соль)

I

Р

твёрд., белый, растворим.

Ca₃(PO₄)₂

Соль

Фосфат кальция

III

Н (нерастворимое вещество)

N₂O₅

Оксид кислотный

Оксид азота (V)

AgNO₃

Соль

Нитрат серебра

I

Р

Mg

Металл

Магний

твёрд., серебристого цвета

FeSO₄

Соль

Сульфат железа (II)

II

Р

HNO₃

Кислота

Азотная кислота

I

Р

HCl

Хлороводородная

(соляная)

Cl

I

Хлорид

-

HF

Фтороводородная

(плавиковая)

F

I

Фторид

-

HBr

Бромоводородная

Br

I

Бромид

-

HI

Иодоводородная

I

I

Иодид

-

H₂S

Сероводородная

S

II

Сульфид

-

H₂SO₃

Сернистая

SO₃

II

Сульфит

SO₂

H₂SO₄

Серная

SO₄

II

Сульфат

SO₃

HNO₂

Азотистая

NO₂

I

Нитрит

N₂O₃

HNO₃

Азотная

NO₃

I

Нитрат

N₂O₅

H₂CO₃

Угольная

CO₃

II

Карбонат

CO₂

H₂SiO₃

Кремниевая

SiO₃

II

Силикат

SiO₂

H₃PO₄

Фосфорная

(Ортофосфорная)

PO₄

III

Фосфат

(Ортофосфат)

P₂O₅

HNO₃

Нитрат

N₂O₅

Иодоводородная

-

H₃PO₄

Сернистая

SO₃

H₂CO₃

HCl

Хлорид

-

Кремниевая

HF

-

Сульфид

-

Бромид

-

Серная

HNO₂

Азотистая

NO₂

I

Нитрит

N₂O₃

Кислоты

Бес-кисло-

родные

Кислород- содержащие

растворимые

нераст-воримые

одно-

основные

двух-основные

трёх-основные

Кислота (Н_nА)

Кислотный остаток (А)

Соответствующий кислотный оксид

HClO₄ хлорная

ClO₄ (I) перхлорат

Cl₂O₇ оксид хлора (VII )

H₂SO₄ серная

SO₄ (II) сульфат

SO₃    оксид серы (VI ), серный ангидрид

HNO₃ азотная

NO₃ (I) нитрат

N₂O₅ оксид азота ( V )

HMnO₄ марганцевая

MnO₄ (I) перманганат

Mn₂O₇ оксид марганца (VII )

H₂SO₃ сернистая

SO₃ (II) сульфит

SO₂      оксид серы (IV )

H₃PO₄ ортофосфорная

PO₄ (III) ортофосфат

P₂O₅   оксид фосфора (V )

HNO₂ азотистая

NO₂ (I) нитрит

N₂O₃   оксид азота (III )

H₂CO₃ угольная

CO₃ (II) карбонат

CO₂ оксид углерода ( IV), углекислый газ

H₂SiO₃ кремниевая

SiO₃ (II) силикат

SiO₂  оксид кремния (IV)

Кислота (Н_nА)

Кислотный остаток (А)

HCl  соляная, хлороводородная

Cl (I) хлорид

H₂S сероводородная

S(II) сульфид

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

HI йодоводородная

I(I) йодид

HF фтороводородная,плавиковая

F(I) фторид

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H₂S

HNO₃, H₂SO₄ и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота  

SO₃ + H₂O  = H₂SO₄

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) =  Na₂SO₄ + 2HCl­

Основный оксид

Кислотный оксид

Амфотерный оксид

Безразличный оксид

Щёлочь

Нерастворимое основание

ОСНОВАНИЯ

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Общая формула:

По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:

Классификация оснований

Щёлочи – это основания растворимые в воде.  К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂. Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

n=1  однокислотное    

n=2  двухкислотное    

n=3  трехкислотное

Физические свойства

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H₂O = ЩЁЛОЧЬ + Н₂↑                  

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельный (Ca, Ba,Ra)

2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H₂O = ЩЁЛОЧЬ           

Na₂O + H₂O = 2 NaOH

Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,Na, K, Rb, Cs)  или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ  

Ме_хА_у+ Ме^*(OH)_n = Me(OH)_у↓+Ме^*_хА_n  

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄